При взаимодействии 400г 60%-ного раствора уксусной кислоты с карбонатом натрия образуется углекислый газ. Вычислить объем полученного газа.

Дано.

m (р-ра CH3COOH)= 400г.

w (CH3COOH)= 60%

Найти.

V (CO2)- ?

Решение.

400г. - 100%

m - 60%

m (CH3COOH)= 400г.× 60% ÷ 100%= 240г.

2CH3COOH+ Na2CO3= 2CH3COONa+ CO2+ H2O

n= m/M

n (CH3COOH)= 24Oг. ÷ 60 г/моль= 4моль

n (CH3COOH)= n (CO2)= 4моль

V= n× Vm

V (CO2)= 4моль× 22,4 л/моль= 89,6л.

ответ. 89,6л.

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

80*9,2/92=8 г теоретически возможно

нет ошибки в условии 12 г

100*12/8=150 %

zn + 2hcl = zncl2 + h2

zncl2 + 2naoh = zn(oh)2 + 2nacl

zn2+ + 2cl- + 2na+ + 2oh- = zn(oh)2 + 2na+ + 2cl-

zn(oh)2 + 2naoh = na2zno2 + h2o