При электролизе водного раствора Ni(NO3)2, проводимом током 3 А, выделилось 35 г металла. В течение того же времени велся электролиз водного раствора ZnCl2 током 2 А. Найти массу выделившегося цинка. Написать электродные процессы, протекающие при электролизе этих солей. Аноды растворимые.

Сначала написала уравнения электролиза.

Так как цинк и никель - металлы средней активности(те, которые в ряду активности металлов с титана по водород), то при электролизе одновременно возобновляются и металлы, и вода.

Сказано, что электролиз растворов проходил одновременно, а значит тау1=тау2.

В квадратных скобках я проводила проверку размерностей, так что - не пугайся.

Фактор эквивалентности - часть атома или иона, которая может присоединить 1 атом водорода(гидрогена).

Надеюсь, всё понятно.

m(al2o3) = m(руды)*w(al2o3) = 1000*0,6 = 600 кг

w(al в al2o3) = m(al)/m(al2o3) = 27*2/102 = 0,53

m(al) = m(al2o3)*w(al) = 600*0,53 = 318 кг.

m(p-pa) = v(p-pa)*po = 100*1,225 = 122,5 г.

m(naoh) = m(p-pa)*w(naoh) = 122,5*0,2 = 24,5 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 24,5/40 = 0,6 моль.

naoh - сильный электролит, будем считать, что он диссоциирует нацело. тогда n(oh-) = n(naoh) = 0,6 моль.