В пять пробирок внести по грануле металлического цинка и прилить по 1 мл раствора соли: в первую пробирку – хлорида магния; во вторую – сульфата железа (II); в третью – хлорида олова (II); в четвертую – нитрата свинца (II); в пятую – сульфата меди (II). Наблюдать за изменениями в пробирках в течение 5-10 минут. Используя универсальный индикатор измерить рН в растворах солей. 1. Отметить, как протекают реакции в каждой из пробирок, что выделяется.
2. Сделать вывод: реакция металлов с водными растворами – гомогенная или гетерогенная.
3. С раствором какой соли цинк не взаимодействует?
5. указать восстановитель и окислитель.
6. Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, рассчитать ЭДС проведенных реакций по формуле: ЭДС = φок. – φвос.
7. Расположить растворы солей в порядке увеличения ЭДС и активности их взаимодействия с цинком.
8. Используя ряд стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, указать, какие металлы могут быть «вытеснены» из растворов их солей цинком;
9. по измеренной величине рН, ответить, какая среда в каждом из растворов солей.
10. Какой газ выделяется?
11. Составить уравнения побочных реакций:

        х г                                                                          80 г

c17h35cooh    +    naoh  =  c17h35coona      +    h20

    284 г/моль                                                      306 г/моль

мы учли, что чистого стеарата натрия в получившемся мыле не 100, а 80 грамм (20г - примеси).

из пропорции находим требуемое кол-во стеариновой кислоты:

х = 284*80/306 = 74,25 г.

ответ: 74,25 г.

p.s. обычно реагентом при получении мыла выступает не стеариновая кислота, а триглицерид стеариновой кислоты, тогда кроме стеарата натрия образуется глицерин, а не вода.  в данном условии упоминается именно стеариновая кислота, поэтому и такую реакцию.    если требуется реакция с триглицеридом, могу написать решение и в этом случае. уточните.

уравнение фотоситеза:

20 моль(880/44)                       х г                   у л

6со2   +                 6н2о   =   с6н12о6   +       6о2

6 моль                                     180 г /моль     134,4 л

х = 180*20/6 = 600 г

у = 134,4*20/6 = 448 л.

ответ: если в условии 880 грамм со2 дано, то ответ: 448 л о2; 600 г глюкозы.

если в условии 880 со2 дано, то ответ в 1000 000 раз больше:

448 000 м^3 о2 ;   600 т глюкозы

м(s)=32г\моль

192: 32=6

6: 2=3

ответ: з молекулы прита

ув+o2=co2+h2oнайдем молярную массу углеводорода 1.45*29=42г/моль

0.07/42: 0.22/44: 0.09/18=1: 3: 3

значит уравнение выглядит так:

  ув+4.5o2=3co2+3h2o

в правой части 3 углерода и 6 водородов значит формула с3н6

молярная масса его 42 значит ответ  с3н6