Гидроксид меди(II) — Cu(ОН)2, голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,2949 нм, b = 1,059 нм, c = 0,5256 нм, Z = 4. Cu(ОН)2 практически не растворим в воде.При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О.
Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:
Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты(II): Cu(OH)2+2NaOH Na2Cu(OH)4.
Медь (II) , гидроксид представляет собой гидроксид из меди с химической формулой из Cu (OH) 2 . Это бледно - зеленовато - голубой или голубовато - зеленая твердое вещество.
Спасибо
Ответ дал: Гость
so3 + h2o = h2so4
n(so3) = m(so3)/m(so3) = 40/80 = 0,5 моль
по реакции n(h2so4) = n(so3) = 0,5 моль.
m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,5*98 = 49 г.
w(h2so4) = m(h2so4)/m(p-pa)
m(p-pa) = m(h2o) + m(so3) = 400 + 40 = 440 г (плотность воды принимаем за 1 г/мл, тогда масса воды = 400 г.)
w(h2so4) = 49/440 = 0,11 или 11%.
Ответ дал: Гость
ag2co3 концентрация будет численно равна концентрации ионов со3( так как из одного моля ag2co3 получается 1 моль со3(
так же концентраыия ag+ = 2*c(со3(
далее выражаем из уравнения для пр концентрацию со3(2-):
пр = ((2[ag+])^2)*[со3(2-)].
6,15*10^(-12) = 4[со3(2-)]^3
[со3(2-)] =
(к сожалению кубический корень сейчас посчитать не могу, калькулятора нет, сами посчитаете.)
[со3(2-)] = а (это и будет растворимость в моль/л.
а*m(ag2co3) = а*276 г
а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.
Популярные вопросы