Налить в две пробирки по 1 мл 2 н. раствора едкого натра. В первую пробирку ввести половину микрошпателя хлорида аммония и хорошо
перемешать. Затем в обе пробирки прибавить по 1 – 2 капли раствора хлорида
магния.
Почему в первой пробирке не происходит образования осадка?
Прибавлением каких веществ можно понизить концентрацию гидроксидионов?

h₂o+so₃=> h₂so₄

feohno3 - основная соль

zn(oh)2 - основание

hbr - кислота

lihco3 - кислая соль

kclo3 - средняя соль

k2o - основной оксид

feohno3 = feoh- + no3+

feoh- = fe2+  + oh-

zn(oh)2 = znoh+ + oh-

znoh+ = zn2+ + oh-

hbr = h+ + br-

lihco3 = li+  + hco3-

hco3- = co3(2-) + h+

kclo3 = k+  + clo3-

k2o в воде не диссоциирует, он с ней взаимодействует.

fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o

fe(2+) + 2oh- + 2h+ +so4(2-) = fe(2+) + so4(2-) + 2h2o (полное ионное)

2oh- + 2h+ = 2h2o  (сокращенное ионное)

метан →ацетилен →бензол→ нитробензол

1. ch4=c2h2 +3h2 (разложение при 1500 градусах цельсия)

2. 3c2h2=c6h6 (разложение при 600 градусах цельсия)

3. c6h6+hno2=c6h5no2 + h2o (катализатор-h2so4)

са(нсо3)2 = сасо3 + со2 + н2о (   возле со2 стрелочка вверх)