До водного розчину що містить ортофосфатну кислоту масою 49 г добавили натрій гідроксид масою 50 г обчисліть масу середньої солі що утворилася внаслідок цього

82 грамма

Объяснение:

H3PO4 + 3NAOH = NA3PO4 + 3H20

n (H3PO4) = m/M = 49/98 = 0,5

n (NaOH) = m/M = 50/40 = 1,25

H3PO4 в недостатке и её количество вещества совпадает с Na3PO4

m (Na3PO4) = n*M = 0,5 * 164 = 82

2koh+cu(no3)2= 2kno3+ cu(oh)2

mвещества= масса раствора* массовая доля

500г*25/100=125г

n koh=mвещ/m=125г\56=2.2моль

т.к количесвто гидроксида калия и гидроксида меди 2: 1, то моль гидр. меди 1,1.

то масса осадка 1,1моль* 98г\моль=107,8гр 

4p + 5o2 = 2p2o5

2s + 3o2(избыток) = 2s03

4al + 3o2 = 2al2o3

n2+3h2 = 2nh3

2cl + h2 = 2hcl

2na + h2 = 2nah