При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.

Ответы

Объяснение:

В данном виде реакция протекать не будет. Нужен не оксид железа(III), а железо.

Давайте разберем возможность одной реакции СuSO4 + Fe -->

и не возможность другой реакции СuSO4 + Fe2O3 ---/--->

+2 0 +2 0

И так СuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu

Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель

Ионы Fe+2 переходят в раствор. А электроны если грубо принадлежат куску железа.

А вот когда рядом оказывается ион меди, начинается вторая

половина процесса:

Cu+2 - 2e = Сu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель

И восстановили ионы меди те электроны, которые когда-то принадлежали железу.

А если отбросить грубые аналогии, то нужно одно вещество окислитель, а другое восстановитель.

Теперь вернемся ко второй реакции

СuSO4 + Fe2O3 ---/--->

Вы наверное уже догадались сами Оба этих вещества окислители. И дело совсем не в том, оксид железа(III) не растворимо в воде. Если будет в этом оксиде примесь неокисленного железа, то реакция пойдет. Но только между железом (восстановитель) и ионами меди (окислитель).

Спасибо

Ответ дал: Гость

диссоциация в водном растворе, взаимодействие с магнием,гидроксидом кальция, аммиаком, некоторыми солями.

Ответ дал: Гость

s + fe = fes

fes + 2hcl = fecl2 + h2s

n(s) = m(s)/m(s) = 8/32 = 0,25 моль

n(fe) = 10,5/56 = 0,19 моль

по первому уравнению видно, что железо и сера реагируют в соотношении 1: 1, на деле имеем 0,19: 0,25 = 1: 1,3 железо в недостатке, оно прореагирует полностью, по нему и считаем. по первому уравнению видно, что n(fes) = n(fe) = 0,19 моль

по второму уравнению видно, что n(fes) = n(h2s) = 0,19 моль

v(h2s) = n(h2s)*vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2s) = 0,19*22,4 = 4,3 л.