Нитрид цинка растворили в избытке соляной кислоты. Не вступивших в реакцию хлороводород удалили, к полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия и немного подогрели раствор. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом меди (2). Напишите уравнения четырёх описанных реакций

1) Zn3N2 + 6HCl → 3ZnCl2 + 2NH3

2) NH3 + HCl ---> NH4Cl

3) NH4Cl + NaOH ----> NaCl + NH3 + H2O

4) 3CuO + 2NH3 ----> 3N2 + 2Cu + 3H2O

2naoh + c2o5 = na2co3 + h2o+ со2

  ищем массу щелочи в растворе m(naoh)=250: 10=25г

m(c2o5)=25*29: 80=9.0625

mсоли=25*106: 80=33.125

вроде так)

  caco3 = co2(газ)  + cao

m(caco3) - ?

n(co2)

d h2 - ?

v(co2)= 22.4

n(co2) = 1моль

m(caco3) = 100г

n(co2) =    6,02·10^23  

d h2   =  = 22