Смесь гидроксидов натрия и калия массой 15,6 г полностью растворили в воде. На нейтрализацию раствора была затрачена соляная кислота массой 100 г с массовой долей HCl10,95.Определите массовую долю гидроксида натрия в исходной смеси.

19,23%

Объяснение:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

KOH+HCl=KCl+H2O

Масса HCl 100*0,1095=10,95 г

Пусть масса NaOH - х г, тогда

х/40+(15,6-х)/56=10,95/36,5

56х+624-40х=672

16х=48

х=3

w(NaOH)=3/15,6*100%=19,23%

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г