На хлорирование 17,7 г смеси бария и кальция израсходовано 4,48 л хлора . Найдите массовые доли компонентов смеси.​

Объяснение:

На хлорирование 17,7 г смеси бария и кальция израсходовано 4,48 л хлора . Найдите массовые доли компонентов смеси.​

    Сa  +  Cl2  =  CaCl2           Ba  +  Cl2  =  BaCl2

 m(смеси Са +Ва)  =  17,7 г     V(Cl2)  =  4,48  л

 Найдем  количество   вещества  хлора  4,48 л  :  22,4 л/моль  = 0,2 моль

  Но  тогда,  если  исходить  из уравнений  реакции   количество  вещества    кальция  и  бария  суммарно  тоже  равны  0,2 моль.

Теперь,  зная массу  смеси  17,7 г  и  количество  вещества   вычислим среднюю  молярную  массу   смеси:

     М(смеси  =  17,7 г :  0,2 моль = 88,5  г/моль.   Но  такая  молярная  масса  смеси  возможна  только  в том  случае,  если  в  составе  смеси

0,1  моль  Ca     0,1  моль  Ва.   М(Ва) + М(Са)  137 +  40  = 177 г/моль :2 = 88,5   г/моль.

Таким  образом,  в  составе  смеси   13,7 г  бария  и  4,0 г кальция.

ω(Са)  =  4 : 17,7   = 0,226  или  22,6%

 ω(Ba) =  13,7 : 17,7 =0,774 или  77,4%

        средние:

ca(no3)2  нитрат кальция

ca(no3)2=ca^+2  +2no3^-

na3po4  фосфат натрия

na3po4=3na^+  +po4^-3

        кислые:

ca(hso4)2  гидросульфат кальция

1)ca(hso4)2=ca^+2    + 2hso4^-

2)hso4^-  = h^-  +so4^-2

nah2po4  дигидрофосфат натрия

1)nah2po4= na^+    +h2po4^-

2)h2po4^-  =h^+    +hpo4^-2

3)hpo4^-2    =h^+    + po4^-3    (этого скорее всего нет, точно не помню)

        основные:

(caoh)2so4  гидроксисульфат кальция

1)(caoh)2so4=2caoh^+    +so4^-2

2)caoh^+  =ca^+2    +oh^-

mgohno3  гидроксинитрат магния

1)mgohno3=mgoh^+    +no3^-

2)mgoh^+  =mg^+2    +oh^-

p.s.: там где написано "^" это значит следующее число(или знак) вверху подписать

фосфор   - обозначается символом   p - элемент v группы периодической системы менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376, неметалл. природный фосфор состоит из одного стабильного изотопа 31р.

фосфор - один из самых распространенных элементов земной коры. его содержание составляет примерно 0,09 % её массы, в морской воде 0,07 % мг/л[4]. образует минералы (около 190): важнейшими являются фосфорит ca3(po4)2, апатит ca5(po4)3(f,cl, . из-за высокой активности не встречается в свободном состоянии. фосфор - один из важнейших элементов питания растений, так как входит в состав белков. он содержится в плодах, семенах, во всех частях зеленых растений, в животных тканях. в общем является элементом жизни.

калий -   обозначается символом k - элемент i группы периодической системы менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебристо-белый, легкий, мягкий и легкоплавкий металл. элемент состоит из двух стабильных изотопов - 39k (93,08%), 41k (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40k (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.

в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. во многих отношениях свойства калия близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.