Rb – рубидий
1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?
2. Содержание в земной коре, в %.
3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.
4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.
5. Применение (3-5 примеров).

Объяснение:

Rb – рубидий

1. Открытие металла. Кем? Когда? Откуда произошло название?

Честь открытия химического элемента рубидий принадлежит двум немецким ученым – химику Роберту Бунзену и физику Густаву Кирхгофу, авторам спектроскопического метода изучения состава вещества. После того, как в 1860 году применение спектрального анализа привело к открытию цезия, ученые продолжили исследования, и уже в следующем году при изучении спектра минерала лепидолита ими были обнаружены две неотождествленные линии темно-красного цвета. Именно благодаря характерному оттенку наиболее сильных спектральных линий, по которым удалось установить существование неизвестного ранее элемента, он и получил свое название: слово rubidus переводится с латыни как «багровый, темно-красный». -

2. Содержание в земной коре, в %.

Содержание рубидия в земной коре составляет 7,8⋅10−3%, что примерно равно суммарному содержанию никеля, меди и цинка. По рас в земной коре рубидий находится примерно на 20-м месте, однако в природе он находится в рассеянном состоянии.

10. Минералы, содержащие рубидий (лепидолит, циннвальдит, поллуцит, амазонит), находятся на территории Германии, Чехии, Словакии, Намибии, Зимбабве, Туркмении и других странах. Большую часть добываемого рубидия получают как побочный продукт при производстве лития из лепидолита.

3. Перечислить с какими химическими элементами реагирует.

Обладает  всеми  свойствами  щелочных  металлов  к  которым  относится.

На воздухе этот металл ввиду своей исключительной реакционной активности окисляется бурно, с воспламенением (пламя имеет фиолетово-розоватый цвет); в ходе реакции образуются надпероксид и пероксид рубидия, проявляющие свойства сильных окислителей: Rb + O2 → RbO2. 2Rb + O2 → Rb2O2.

Рубидий – химический элемент также непосредственно реагировать со многими неметаллами – с фосфором, водородом, углеродом, кремнием, с галогенами

4. Перечислить в каких странах (городах) добывают.

Мировое производство этого металла ничтожно, всего несколько десятков килограммов в год.

5. Применение (3-5 примеров).

В медицине изотоп рубидия с специального оборудования увидеть «узкие места» в кровеносных сосудах.

2ki+cl2=2kcl+i2

количество ki 300*0,15=45 г

45г/166 г/моль=0,271моль

количество хлора 0,271/2=0,1355 моль

объем 0,135*22,4=3,04 л

масса вещ-ва=масса р-ра*%=500*0,1=50г

масса р-ля=500-50=450г

масса вещ-ва, которого нужно добавить=х

0,25=50+х/500+х

0,25(500+х)=50+х

75=0,75х

х=100г

нужно дрбавить   100г соли