Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 40% (ρ = 1,307 г/см3) потребуется
для приготовления 1 л 0,1 Н раствора H2SO4?

Объяснение Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 40% (ρ = 1,307 г/см3) потребуется

для приготовления 1 л 0,1 Н раствора H2SO4?

Вычислим  сначала  какая  масса  серной  кислоты  содержится  в 0,1 н  растворе  H2SO4  объемом  1 л.

m(H2SO4)  =  Cн × Мэк × V(л)  = 0,1× 49,039 × 1 = 4,9039 г

Теперь  рассчитаем  массу  40%  раствора  серной  кислоты:

m(40% раствора H2SO4)  = 4,9034  : 0,4 = 12,26 г

А  теперь  вычислим  объем  40%  серной  кислоты:

  12,26 г  : 1,307  г/мл = 9,4 мл.

Этот  объем  кислоты   переносят  в мерную  колбу  на 1 л  доводят  водой  до метки  и  перемешивают

cu+> cu(no3)2+2no2+2h2o

a)ch3-ch(c2h5)-ch(cl)-ch3 - 2-этил-3-хлорбутан

б)сh3-ch(c2h5)-ch(ch3)-ch3 - 2-этил-3-метилбутан

в)ch3-ch(cl)-c(2br)-ch2-ch2(ch3) - 2-хлор-3-дибром-5-метилпентан.