У три пробірки налийте по 1 мл розведеної сульфатної кислоти. У першу пробірку покладіть шматочок цинку, у другу – заліза, у третю – міді. Запишіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах. Вкажіть, що окислюється, а що відновлюється.

Объяснение:

H₂⁺¹SO₄+Zn⁰=Zn⁺²SO₄+H₂⁰↑

Zn⁰-2e⁻→Zn⁺²

2H⁺¹+2xt⁻→H₂⁰

Zn⁰ вiдновник, окислюється

H⁺¹ окислiтель, відновлюється

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑

H₂⁺¹SO₄+Fe⁰→Fe⁺²SO₄+H₂⁰↑

2H⁺¹+2ₓe⁻→H₂⁰

Fe⁰-2e⁻→Fe⁺²

H⁺¹ окислiтель, відновлюється

Fe⁰ вiдновник, окислюється

H₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂↑

H₂SO₄(розведена)+Cu≠ не взiмодiє

фосфин - это рн3.

сa3p2 + 6h2o = 2ph3 + 3ca(oh)2

находим количество са3р2:

n(ca3p2) = m(ca3p2)/m(ca3p2) = 9,1/182 = 0,05 моль.

по уравнению n(ca(oh)2) = 3*n(ca3p2) = 3*0,05 = 0,15 моль.

m(ca(oh)2) = n(ca(oh)2)*m(ca(oh)2) = 0,15*74 = 11,1 г.

по уравнению n(ph3) = 2*n(ph3) = 2*0,05 = 0,1 моль

v(ph3) = vm*n(ph3) = 22,4*0,1 = 2,24 л.

                  cl           cl         br         br

                  |           |           |           |

                  |

                  cl