Рассчитайте массу азотной кислоты в растворе, полученном смешением 700 мл
10%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,12 г/мл и 593,18 мл 20%-ного раствора
нитрата бария плотностью 1,10 г/мл.
Решение + дано

W=4,76 %

Объяснение:

Составим уравнение реакций:

V(серной кислоты)= m*w*p/M= 700*0,1*1,12/98= 0,857 моль

V(нитрата бария)= 593,18*0,2*1,10/261= 0,499 моль

w(азотной кислоты)= 100*m(азотной кислоты)/ m(раствора) = 100*(0,499*2*63)/(700*1,12+593,18*1,10-0,499*233=4,76 %

c2h4+cl2=(hv)hcl+c2h3cl

2c2h3cl+2na= 2nacl + c4h10 

c4h10=(pt) ch3-ch2-ch=ch2+h2

ch3-ch2-ch=ch2 + hbr= ch3-ch2-ch2br-ch3

  ch3-ch2-ch2br-ch3 +naoh =(c2h5oh ) ch3-ch=ch-ch3 +nabr +h2o 

ch3-ch=ch-ch3 +br2=ch3-ch2br-ch2br-ch3 

ch3-ch2br-ch2br-ch3 +2koh= ch3-ch=c=ch3 +2 kbr +2h2o

у(1,4 г)                             х г                                   2,2 г        

fe      +                                      s                 =      fes

56 г/моль                          32 г/моль                88 г/моль

проверим, не в избытке ли взято железо:

у = 56*2,2/88 = 1,4 г. железа - ровно взято требуемое количество.

найдем теперь необходимую массу серы:

х = 32*2,2/88 = 0,8 г. этот результат можно получить и  исходя из закона сохранения массы:

2,2 - 1,4 = 0,8 г.

ответ: 0,8 г.