Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих электролитов, учтя ступенчатую диссоциацию H3PO4, ZnOHCl, NH4HCO3, Ca(OH)2.

  +5         -1     -1     0

kclo3 + 6hcl =kcl + 3cl2 + 3h2o

+5         -1

cl +6e = cl     | 1 | окисник (процес-відновлення)

-1             0

2cl -2e = cl2   |3 | відновник (процес-окислення)

дано                                                              найти                                  ответ

m(al)=144г                                              m(fe)=?                                   m(fe)= 162 г

m(fe3o4)=232г/моль

                                                                                    решение:

                            144г                                m

3fe3o4 + 8al = 4al2o3 = 9 fe        =>       144 г * 9 моль  = 162 г

                          8 моль                      9 моль                          8 моль

1) определим массу первого раствора по плотности:

m1(раствора)=v1(раствора)*р(плотность)=1000*1,092=1092 г

2) определим массу гидроксида в нем:

1092 г раствора - 100%,а

х г гидроксида   - 10%,откуда

х=1092*10/100=109,2 г

3) определим массу второго раствора:

m2(раствора)=v2(раствора)*р(ро-плотность)=500*1,045=522,5 г

4) определим массу гидроксида в нем:

522,5 г раствора - 100%,а

у г гидрксида   -     5%, откуда

у=522,5*5/100=26,125 г

5) найдем массу гидроксида в обоих растворах:

m3(koh)=m1(koh) + m2(koh)= 109,2 + 26,125=135,325 г

6) теперь необходимо найти общую массу двух растворов:

m3(раствора)=m1(раствора) + m2(раствора)=1092 + 522,5=1614,5 г

7) последний штрих - это отнести общую массу гидроксида к общей массе растворов:

w3(koh)=m3(koh)/m3(раствора)=135,325/1614,5=0,08 или 8%

ответ: при смешивании 1 л 10%-го раствора с 0,5 л 5%-го массовая   доля гидроксида калия   составит 8%

  3c2h4 + 2kmno4 + 4h2o = 3c2h6o2 + 2mno2↓ + 2koh

ch3cho + h2 → ch3ch2oh