Уравнение реакции горения метана: сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о молекулярная масса сн4 = 16 г/моль составляем пропорцию: для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо х л кислорода находим х: х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха
Ответ дал: Гость
w=m((в-ва)/m(р-ра))*100=(50/250)*100=20%
Ответ дал: Гость
сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о
2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о
объемы газов относятся так же как и их количества. поэтому по уравнению на сжигание метана кислорода пойдет в два раза больше - v1(o2) = 2*v(ch4) = 2*8 = 16 л;
на сжигание этана: v2(o2) = (v(c2h6)/2)*7 = (4/2)*7 = 14 л
на сжигание смеси кислорода пойдет v(o2) = v1(o2) + v2(o2) = 16 + 14 = 30 л
содержание кислорода в воздухе принимают равным 21% (фи - объемная доля), следовательно объем воздуха, необходимый на сжигание смеси: v(возд) = v(o2)/фи = 30/0,21 = 142,86 л.
Ответ дал: Гость
качественная реакция с гидроксидом меди на глюкозу как на многоатомный спирт проводится на холоду. в результате реакции получится темно-синий раствор глюконата меди (ii). уравнение реакции смотрите во вложенном файле.
Популярные вопросы