Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 78 г известняка, содержащего 8 % примесей.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

n2(г)+3h2(г)=2nh3(г)

δs298 = 2*s0(nh3) - 3*s0(h2) - s0(n2) = 2*192,6 - 3*131,0 - 191,5 = -199,3 дж/(моль*к).

энтропия в ходе реакции убывает.

растворение в  азотной кислоте металлической  меди  гидроксида меди(ii):

сu(oh)2+2hno3=> cu(no3)2+2h2o

взаимодействие меди с  тетраоксидом диазота:

сu + 2n2o4=> cu(no3)2 + 2 no

са+s=-cas

ca(oh)2+h2so4=ca(hso4)+2h2o

cao+h2o=ca(oh)2

ca+o2=2cao