По термохимическим уравнениям реакции: CH4+2O2+2H2O+890 кДж
CaCO3=CaO+CO2-180 кДж
Вычислить объемную долю метана в природном газе, если известно, что теплоты, выделившейся при сжигании 1м^3 (н. у.) природного газа хватило для разложения 20 кг известняка, в котором массовая доля карбоната кальция равна 94%. Считать, что другие компоненты природного газа негорючие.

масса соли в 50гр р-ра=50х0.1=5гр; пусть масса сухой соли xгр,тогда

x+5: 50+x=0.2; x=6,25гр

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=5,85г / 58,5 г/моль=0,1 моль

по уравнению реакции n(nacl)=n(hcl)=0,1 моль

v(hcl)= 0,1 моль * 22,4 л/моль= 2,24 л

ответ: а)2,24 л

3bacl2+2h3po4=ba3(po4)2=6hcl

cabr2+h2so3=caso3+2hbr

fecl3+na3po4=fepo4+3nacl 

  в лаборатории   ацетилен получают из карбида кальция при взаимодействии последнего с водой.

  сас2+ 2н2о =с2н2+ са(он)2