Какой объём водорода выделится при взаимодействии алюминия массой 27 г с серной кислотой взятой в избытке

Дано:

m(Al) =27г.

Vm=22,4л./моль

H₂SO₄

---------------------------

V(H₂) -?

1. Находим относительную молекулярную, молярную массу  алюминия и количество вещества n:

Mr(Al)=27

M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия;   n(Al)=1моль

2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием:

3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии  2моль алюминия с серной кислотой  образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода.

4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле:

V= Vm x n      V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л.

5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.

азот является восстановителем, т.е. отдает электроны, в следующей реакции:

n2 + o2 = 2no

n2(0) - 4e = 2n(+2)

3koh+h3po4=k3po4+3h2o

составим пропорцию:

0.6 koh       х моль  h3po4

3  моль  koh 1 моль  h3po4

n(h3po4)=  0.6/3=0.2  моль