Смесь цинка с оксидом цинка, в которой массовая доля оксида цинка составляет 60%, обработали раствором серной кислоты. При реакции выделился газ. Определите массу взятой смеси, если число молекул в собранном образце газа составляет 6•10^22

caco3+2hno3=ca(no3)2+h2o+co2

m(caco3(чистого))=200*80/100=160г

n(caco3)=m/m=1,6

по уравнению реакции n(caco3)=n(co2)

v(co2)=n*vм=1,6*22,4=35,84л

ответ: 35,84л

алкан с 3 атомами углерода - с3h4. м(с3h4) = 40. m(воздуха) = 29. плотность = 40\29 = 1,38 (приблизительно). надеюсь правильно понял )

ch4 -t-> c + 2h2 n(h2) = 4 моль v(h2) = 4*22,4 = 89,6 л

no2 + h2o = h2no3

масса кислоты равна кимическое количество на молярную массу

хим.количество кистолты равно 2 моль, через пропорцию значит, масса азотной кислоты равна n*m = 2*52 = 104 г