При разложении нитрата марганца(II) образовалось 26,1 г оксида марганца(IV).

Выделившийся газ пропустили через 400 г 11,2%-ного раствора гидроксида калия.

Вычислите массовую долю щёлочи в полученном растворе.​

na2co3+h2so4 = na2so4 + h2o + co2

hg+fecl2= не идет, т.к. в ряду напряжений металлов железо левее ртути,

2na+2h2o= 2naoh+h2

70

  3    *15=350 г. вся масса

350-15=335 г.

                                                      х л                                        56 г

fe2o3        +           3h2        =                       2fe          +     3h2o.

                                                    3*22,4 л/моль        2*56 г/моль

х = 56*67,2/112 = 33,6 л.

ответ: 33,6 л.

fe(oh)3

fe2o3 

feo

вот так будет правильно