Определите формулу оксигеновмиснои органического вещества, если массовые доли элементов в ней составляют: углерода - 39,1% и кислорода - 52,2%, а масса 1 л паров соединения составляет 4,1 г.

n = V/Vm = 1/22.4 = 0.045 моль

M = m/n = 4.1/0.045 ≈ 92 г/моль

n(C) = (39.1*92)/12*100 = 3

n(O) = (52.2*92)/16*100 = 3

n(H) = (8.7*92)/1*100 = 8

C3H8O3 — глицерин.

pосм =i*с*r*t,

i для сахарозы равен 1, c -концентрация, r - универсальная газовая постоянная = 8,31,т -  температура раствора в к.

pосм = 0,029*8,31*273,15 = 65,826 кпа.

пусть поташа 100 грамм, тогда

m(k) = 56.6

m(c) = 8.7

m(o) - 34.7

находим количество молей:

n(k) = 1.45

n(c) = 0.725

n(o) = 2.17

делим все на 0.725, получаем

k2co3