Рассчитайте, какую массу аминоуксусной кислоты можно получить из 12 г уксусной кислоты, если выход реакции составляет 92 %. Приведите решение задачи.

Объяснение:

СН3-СООН + Cl2 -(Pкрасный)-> СН2(Cl)-COOH + HCl

СН2(Cl)-COOH + 2NH3 -> СН2(NH2)-COOH + NH4Cl

n(CH3COOH)=48/60=0,8моль

n(СН2(Cl)COOH)=0,8моль

m(СН2(Cl)-COOH)практ=0,8*94,5=76,5г

m(CH2(Cl)COOH)теор=76,5/0,95=79,6г

n(CH2(Cl)COOH)=79,6/94,5=0,84моль

n(СН2(NH2)COOH)=0,84моль

m(СН2(NH2)COOH)практ=0,84*75=63,2г

Объяснение:

Рассчитайте, какую массу аминоуксусной кислоты можно получить из 12 г уксусной кислоты, если выход реакции составляет 92 %. Приведите решение задачи.

СН3СООH  +  CI2  =   CH2Cl-COOH  +  HCl

CH2Cl-COOH  +  NH3 =   NH2- CH2 -COOH   +  HCl

Молярная  масса уксусной  кислоты 60 г/моль.  12 г кислоты  соответствует  0,2 моль.   Молярная  масса  аминоуксусной  кислоты равна 75 г/моль.  При 100%  выходе  мы бы  получили 15 г  аминоуксусной  кислоты,  а при 92%  выходе: 15 × 0,92 = 13,8 г

n2+3h2   = 2nh3

масса чистого азота m=50*0,95=47,5 г

количество азота v=m/m=47,5/28=1,696 моль

количество аммиака теоретическое по уравнению реакции v=1,696*2=

3,392 моль

масса полученного аммиака m=3,392*17=57,664 г

выход составляет 8*100%/57,664=13,87%

nh4cl + naoh =nh3 +h2o +nacl

nh4+ +cl- + na+ + oh-=nh3 + h2o + na+ + cl-

nh4+ + oh-=nh3 + h2o

na2s + 2hcl =h2s+ 2nacl

2na+ + s2- + 2h+ + 2cl- = h2s +2na+ +2cl-

s2- + 2h+   = h2s

h2s + fecl2 =fes +2hcl

h2s + fe2+ + 2cl- = fes + 2h+ +2cl-

h2s + fe2+ = fes + 2h+

дано: w(cac2)примесей=3%=0,03

mca(oh)2 р-р=200г

wca(oh)2=20%=0,2

найти: m cac2=?

решение:

cac2+> c2h2+ca(oh)2

c2h2+> ch3-cho

ch3-cho+2cu(oh)> ch3cooh+cu2o+h2o

2ch3cooh+ca(oh)> (ch3coo)2ca+2h2o

w=mв-ва/mр-ра x100%

m в-ваca(oh)2=200x0,2=4о г

n=m/m

mca(oh)2=40+(1+16)x2=74 г/моль

nca(oh)2=40/74=0,54 моль

nch3cooh=2nca(oh)2=1,08 моль

nch3-cho=nch3cooh=1,08 моль

nch3-cho-nc2h2=1,08 моль

ncac2=nc2h2=1,08 моль

m=m x n

mcac2=40+24=64 г/моль

m cac2=1,08x64=69,12 г

mcac2=69,12/0,03=2304г

ответ: cac2=2304 г