3 изопропил 4 метилгексанол 3

Сh4 + 2o2= co2+ 2h2o c3h8 + 5o2= 3co2+ 4 h2o найдём объём пропана.он составляет 20% от всей газовой смеси 60л. 60*0,20=12л n(c3h8)=12/22.4=0.536 моль следовательно количество для сгорания метана = 0,536*5=2,68 моль v (o2) для пропана = 2,68*22,4=60,032 дм3 объём метана равен 60-12=48 л. n(ch4)48/22.4=2.143 моль следовательно количество о2 для сжигания метана = 2,143*2=4,286 моль приблизительно 4,29 моль v(o2) для метана = 4,29*22,4=96,096 дм3 v (o2) для всех реакций = 60,032+96,096=156,128 дм3=156,13л

находим массовую долю кислорода, она равна 36.31%

пусть масса вещества равно 100 грамм, тогда масса углерода равна 54.5 грамм, масса водорода равна 9.09 грамм, а масса кислорода равна 36.41 грамм

теперь составляем мольное отношение

c: h: o= =4,54167: 9,09: 2,2756

затем делим на наименьшее число-это у нас 2,2756, и получаем отношение

c: h: o=2: 4: 1

ch3coh-этаналь

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра 

co2+2nh3--> (nh2)2co+h2o

v1= k*c(co2)*c^2(nh3)

v2 = k*2c(co2)*2c(nh3)*2c(nh3) = k*2c(co2)*4c^2(nh3)

v2/v1 = (k*2c(co2)*4c^2(nh3)) / (k*c(co2)*c^2(nh3))

v2/v1 = 8

cкорость реакции увеличится в 8 раз при увеличении концентрации исходных веществ в два раза.

 

уравнение вант-гоффа:

повышение температуры на 30 градусов, означает, что т2-т1 = 30. подставляем значения т2-т1 и гамма.

v(t2) = v(t1)*27

v(t2)/v(t1) = 27

при повышении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастет в 27 раз.