Народ с задачей
При взаимодействии 4 моль сероводорода с сернистым газом было получено 153.6 г твёрдого продукта реакции. Каков объём (н. у.) сернистого газа, вступившего в реакцию.
(я раcсчитал n (S) = 4.8 моль, по сути же n (SO₂) =1/3n (S) = 1.6 моль ==> V = 35.84 л. Не пойму только, как использовать 4 моль из условия)

Реакция: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O
Объясните, кто-нибудь