Обчисліть об'єм кисню, який витратили на спалювання 345 л етанолу​

1. образуются оксид бария bao и углекислый газ co2

2. caco3=ca+co2

n=m/m     n=10 г/100 г=0,1 моль(caco3)

n(co2)=0,1моль

v(co2)=n*vm=0,1 моль*22,4 г/моль=2,24 г

3. cuo+2hcl=cucl2+h2o

n=m/m     n=8 г/ 80 г=0,1 моль

n(cucl2)=0,1 моль

m=n*m=0,1 моль* 135 г/моль=13,5 г

уравнение реакции:

2ch3cooh + zn = zn(ch3coo)2 + h2 

молекулярные массы:

  ch3cooh - 60 г/моль

рассчитываем массу уксусной кислоты, которая содержится в 100 г 20%-ного раствора:

100*20%/100%=20 г.

составляем пропорцию:

2*60 г уксусной кислоты образуют 22,4 л водорода 

  20 г уксусной кислоты образуют х л водорода

находим х: х=20*22,4/(2*60)=3,73 л

ответ: объем выделившегося водорода равен 3,73 литра 

решение: m(сасо3)=2000*0,75=1500(кг) сасо3 = сао + со2 (1) сао + н2о = сa(он)2 (2), для исключения промежуточных расчётов сложим (1) и (2) уравнения сасо3+ н2о=сa(он)2+co2 х=1500*74/100=1110(кг) или 1,11т -это ответ.

p = 500 кпа = 500000 па

v = 30 л = 30 дм³ = 0,03 м³

r = 8,314 дж/(моль*к)

t = -13 c = 13 + 273 = 260 k 

  моль