Какая масса осадка образуется при добавлении сульфата натрия к 250г 20,8%-ного раствора хлорида бария?
Нужно решить через дано

Дано:

mр-ра(ВаСl2)=250. г

w(BaCl2)=20,8%

M(BaCl2)=208 г/моль

M(BaSO4)=233 г/моль

Na2SO4+BaCl2=>BaSO4(осадок)+2NaCl

w(BaCl2)=m(BaCl2)/mр-ра(BaCl2)

m(BaCl2)=mр-ра(BaCl2)*w(ВаСl2)/100= 250*0,208=52 г

n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=52/208=0,25 моль

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,25 моль

m(BaSO4)= n(BaSO4)*M(BaSO4)= 0,25*233= 58,25 г

ответ: 58,25 г

эта реакция не идет, так не условия протекания реакции до конца. а именно, нет ни осадка, ни слабого недиссоциирующего вещества, нет выделения газа.

4li+n2=2li2n

m(li2n)=11г

11 - 80%

х   - 100%

х=11*100/80=13,75г

n(li2n)=13.75/28=0.49моль 

n(li)=0.98моль

m(li)=.98*7=6.9г