Какая масса осадка образуется при добавлении сульфата натрия к 250г 20,8%-ного раствора хлорида бария?
Нужно решить через дано

Дано:

mр-ра(ВаСl2)=250. г

w(BaCl2)=20,8%

M(BaCl2)=208 г/моль

M(BaSO4)=233 г/моль

Na2SO4+BaCl2=>BaSO4(осадок)+2NaCl

w(BaCl2)=m(BaCl2)/mр-ра(BaCl2)

m(BaCl2)=mр-ра(BaCl2)*w(ВаСl2)/100= 250*0,208=52 г

n(BaCl2)=m(BaCl2)/M(BaCl2)=52/208=0,25 моль

n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,25 моль

m(BaSO4)= n(BaSO4)*M(BaSO4)= 0,25*233= 58,25 г

ответ: 58,25 г

c6h12o6 = 2c2h5oh + 2co2

количество глюкозы 1000г/180 г/моль=5,555 моль

кол-во спирта 5,5555*2=11,1111 моль

масса спирта 11,1111 моль*46 г/моль=511,11 г

ответ: 511,11 г

железный купопрос - это feso4*7h2o, так что гептагидрат, а не гектогидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).

fe + h2so4 = feso4 + h2

feo + h2so4 = feso4 + h2o

w(feso4) = m(feso4)/m(feso4*7h2o) = 152/278 = 0,55

m(feso4) = m(feso4*7h2o)*w(feso4) = 111,2*0,55 = 61,2 г

обозначим массу железа х г, тогда масса feo = 27,2 - х г.

n(fe) = m(fe)/m(fe) = х/56 моль

n(feo) = m(feo)/m(feo) = (27,2-x)/72 моль

по первому уравнению получаем n(feso4) = n(fe) = х/56 моль

по второму: n(feso4) = n(feo) = (27,2-x)/72 моль

с другой стороны, n(feso4) = m(feso4)/m(feso4) = 61,2/152 = 0,4 моль

составляем уравнение :

х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4

решаем его:

х = 5,6 г

m(fe) = 5,6 г

m(feo) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.