Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 300 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH, равной 0,24. Точность вычислений — до сотых. В ответе запиши число. Например: 0,32.

LiOH + HBr = LiBr + H2O

m(LiOH)=100*0.15=15 г

n(LiOH)=15/24=0,625 моль

n(LiBr)=n(LiOH)=0,625 моль = 0.63 моль

Объяснение:

вот

HCl+NaOH->NaCl+H2O

m(NaOH)=300*0,24=72 г

n(NaOH)=72/40=1,8 моль

Так как во всей реакции участвуют не больше 1 коэффициента на молекулах реагента и продукта

Можно считать количество вещества гидроксида натрия и натрий хлорида равными.

2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl)

m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 150*0,3 = 45 г.

n(hcl) = 45/36,5 = 1,23 моль.

по уравнению видно, что соляная кислота реагирует с карбонатом натрия в соотношении 2: 1, на деле же имеем соотношение 1,23: 0,5 или 2,46: 1. карбонат в недостатке, он прореагирует полностью,по нему и считаем.

по уравнению n(co2) = n(na2co3) = 0,5 моль.

v(co2) = n(co2)*vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 0,5*22,4 = 11,2 л.