Аргентум нитрат массой 8,5 г прореагировал с хлоридной кислотой. Выпал белый осадок. Вычислить его массу

м(э) =  31 г/моль

w(э) =  43,7%

w (o) =  56,3%

эxoy - ?

m(р) =  31 г/моль

оксид фосфора - p2o5

м(p2o5) = 142г/моль

проверка - 62/142   * 100   =    43,7%

80/142   * 100 =  56,3%

ответ    p2o5

2kj + cl2 =2kcl + j2  находим массу 15% раствора иодида калия: m(kj)= m * w=500*0,15=75г.    n(kj)=75/166=0,45 моль;   mr(kj)=166г/моль;

  соотношение  количества в-в равно 2: 1 

v(cl2)=n*vm= 0,45*22,4=10л./2=5л.

  главное везде не забывать лить воду и добавлять

1) термоокислительный крекинг природных газов, главным образом метана, основанный на разложении метана за счёт теплоты частичного его сгорания: 6ch4 + 4o2 = c2h2 + 8h2 + 3co + со2 + 3н2оэлектрокрекинг — пропускание метана через вольтову дугу (t = 1600°c): 2ch4 = c2h2 + 3h2.2) гидрирование ацетилена: c2h2 + h2 --> c2h4 (катализатор - ni, pt)

3)3c2h2 --> c6h6

4)c6h6 + ci2 --> c6h5ci + hci

растворимы naoh, koh

малорастворим са(он)2

нерастворимы cu(oh)2, mg(oh)2, fe(oh)3, al(oh)3