с контрольной по химии
ХИМИЯ
Контрольная работа
Задание №1. Расставить коэффициенты, указать тип реакции. Укажите, какие их данных химических реакций является окислительно-восстановительными реакциями? Почему
А) N2 + Н2 = NН3
Б) Mg + H3РО4 = Mg3(РО4)2 + H2↑
В) Al(OH)3 = Al2O3 + H2O
Г) Cu2O = Cu + O2↑
Задание № 2. К какому типу относится данная реакция (укажите признак реакции)
Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
(напишите полное и сокращенное ионные уравнения)
Задание № 3. Написать уравнения реакций по схеме: назовите вещества.
Mg –> MgO –> MgCl2 –> Mg(OН)2
Задание №4. Составить электронный баланс: Al + HCl = AlCl3 + H2
(указать степень окисления, восстановитель, окислитель)

1. определим молекулярные массы предложенных веществ : mr(ai₂o₃)=27×2+16×3=102   mr(cuso₄)=64+32+16x4=160 mr(ai₄c₃)=27x4+12x3=144 2. массовые доли элементов определяем по формуле: ω=ar(элемента)÷mr(вещества) 3. определяем массовые доли элементов в оксиде алюминия  mr(ai₂o₃)=27×2+16×3=102 ω(ai)=ar(ai)÷mr(ai₂o₃)=54÷102=0.53  ω%(ai)= 54×100%=52% ω(o)=ar(o)÷mr(ai₂o₃)=48÷102=0.47    ω%(o)=48×100%= 47% 4. определяем массовые доли элементов в сульфате меди: mr(cuso₄)=64+32+16x4=160 ω(cu)=ar(cu)÷mr(cuso₄)=64÷160=0.4    ω%(cu)=0.4×100%=40 ω(s)=ar(s)÷mr(cuso₄)= 32÷160= 0.2     ω%(s)=0.2×100%=20 ω(o)=ar(o)÷mr(cuso₄)=64÷160=0.4        ω%(cu)=0.4×100%=40 5. определяем массовые доли элементов в карбиде алюминия: mr(ai₄c₃)=27x4+12x3=144 ω(ai)=ar(ai)÷mr(ai₄c₃)=÷144=0.075  ω%(ai)=ω(ai)×100%=0.75×100%=75% ω(c)=ar(c)÷mr(ai₄c₃) =36÷144=0.25    ω%(c)=ω(c)×100%=0.25×100%=25%