Опыт 1. Получение и растворение основного оксида
Поместить в тигельные щипцы кусочек металла (магния, натрия, кальция) и нагреть в пламени спиртовки. После сгорания металла растворить оксид в дистиллированной воде и испытать раствор добавлением индикатора. Указать изменение цвета и привести уравнения реакций горения металла, растворения оксида и диссоциации получившегося при этом соединения.

Опыт 3. Получение и растворение амфотерных гидроксидов
К раствору соли цинка (алюминия, хрома, свинца или олова) прибавить раствор NaOH до образования осадков. Содержимое пробирки взболтать и разделить на две пробирки. В одну из пробирок прибавить раствор HCl, в другую – раствор NaOH. Описать наблюдения и привести уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Опыт 4. Получение кислот
Поместить в пробирку немного сухого ацетата натрия и смочить его разбавленной серной кислотой. Определить по запаху, какое вещество образовалось. Проверить раствор индикатором. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.

Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.

Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.

2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4  2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑

Объяснение:

fe2o3 + 3co =2fe + 3co2

масса чистого  fe2o3=0,95*2,32=2,204 г

кол-во v=m/m=2,204/160=0,013 моль

кол-во со=0,013*3=0,039 моль

v=v*vm=0,039*22,4=0,896 л

fe(oh)3

fe2o3 

feo

вот так будет правильно