Закончи уравнение химической реакции взаимодействия натрия с йодом.

Если перед формулой получается коэффициент «1», ячейку оставляй пустой.
( )Na +( )I2 → ( ) ( ) ( )

4nh3+3o2=2n2+6h2o

n(nh3)=5: 22.4=0.22

соотношение 4nh3 к 2 n2

n(n2)=0.11

v(n2)=0.11*22.4=2.5

  14,2 г       35 г,х г                       у г

  na2so4 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso4 стрелка вниз

  142 г           331 г                       303 г

1) находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:

при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а

при   -- // --               14,2 г,откуда

х=14,2*331/142=33,1 г

2) и так как необходимо   33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:

  при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а

  при   -- // --               14,2 г,откуда 

  у=14,2*303/142=30,3 г

  ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)

1. кислот,которые одновременно и твердые,и жидкие я припомнить не могу.  можно конечно по отдельности расписать жидкие и твердые кислоты.  например:   hno3(азотная) и h2so4(серная)-жидкости,  а борная кислота h3bo3 представляет собой твердое вещество.  2. например h2sio3-кремневая кислота и hno2-азотистая кислота.