Напишите уравнения реакций с которых можно осуществить превращение
S-FeS-SO2-SO3-H2SO4-BaSo4

сuso4+naoh= 2na2so4+cu(oh)2

m(cuso4)=160г

m(cuoh)2=98г

160/160=x/98

x=160x98/160=98г

разбавленная серная кислота реагирует с цинком с выделением водорода

zn + h2so4 = znso4   + h2

найдем массу выделивщегося газа

n(h2)=n(zn)=m(zn)/mr(zn)=13/65=0.2 моль

тогда масса водорода m(h2)=n*mr=0.2*2=0.4 гр

масса раствора к моменту окончания реакции

m(р-ра)=m(р-ра h2so4) + m(zn) - m(h2)=1000+13-0.4=1012.6 гр

надем массу сульфата цинка

n(znso4)=n(zn) = 0.2 моль

m(znso4)=n*mr=0.2*(65+32+64)=32.2 гр

тогда массовая доля сульфата w=m(znso4)*100%/m(р-ра)=32,2*100/1012,6=3,2 %

1) n2 + 3h2 = 2nh3

2)n(n2) = m/m = 5.6/28 = 0.2 моль

3) n(nh3)= 2*0.2 = 0.4 моль

4) m теор (nh3) = n*m= 0.4*17=6.8 г

5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74%

ответ: выход = 0.74 или 74%

б)2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2(о осадок)+6hcl

в)fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl(в осадок)

д)2naoh+fes=na2s+fe(oh)2(в осадок)

е)6koh+al3(so4)3=3al(oh)3(в осадок)+3k2so4(неуверена насчет коэффицентов)