Приведите четыре уравнения реакций, иллюстрирующих различные химические свойства сернистого газа.
2. Как определить примесь хлорида натрия в нитрате натрия? Приведите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
3. Какой объем углекислого газа образуется при при взаимодействии 10,6 г силиката натрия с азотной кислотой?
4. Как получают аммиак в лаборатории? Приведите уравнение реакции.
5. Приведите уравнения реакций, иллюстрирующих следующую последовательность превращений:
HCl --- Cl2--- NaCl --- HCl --- MgCl2

ответ:000

Объяснение:

000

эквивалентная масса кислоты э(кисл) = м(кисл)/m,

м(кисл) - молярная масса кислоты, m - основность кислоты, которая определяется числом атомов водорода, которые замещаются на металл.

в реакции образования гидрофосфата происходит замещение двух атомов водорода. например: koh + h3po4 = k2hpo4 + h2o.

m(h3po4) =  3*1 + 1*31 + 4*16 = 98 г/моль. следовательно, мэ = 98/2 = 49 (г/моль). то есть, молярная масса эквивалента н3ро4 в реакции образования гидрофосфата равна 49 г/моль.

так как замещается 2 атома водорода, то эквивалент равен 1/2 моля.

непредельные(ненасыщенные) - алкены,алкины,алкадиены и т.д. кроме алканов. содержат двойную и тройную связь.ch2=ch-ch3

ответ 3