1) нагретый порошок железа сгорает в хлоре. в результате образуется хлорид железа (iii) fecl3, который используется для травления плат в электротехнике. сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: fe+> fecl3 преобразуйте данную схему в уравнение реакции. рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381 грамма хлорида железа (iii). 2) вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 грамма порошка алюминия.

1) запишем уравнение реакции: 2fe + 3cl2 = 2fecl3 находим количество fecl3: v(fecl3) = 381 г : 162,5 г/моль = 2,345 моль. количество железа, по уравнению реакции, такое же, т.е. v(fe) = v(fecl3) = 2,345 моль. находим массу железа: m(fe) = 2,345 моль * 56 г/моль = 131,32 г. 2) запишем уравнение реакции: 4al + 3o2 = 2al2o3 находим количество алюминия: v(al) = 2,7 г : 27 г/моль = 0,1 моль. количество оксида алюминия, по уравнению реакции, в два раза меньше, т.е. v(al2o3) = 0,05 моль. находим массу оксида алюминия: m(al2o3) = 0,05 моль * 102 г/моль = 5,1 г.