Рассчитать относительную молекулярную массу для следующих веществ H2SO4,HCl, NAOH​

Mr(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль

Mr(HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль

Mr(NaOH) = 23+16+1 = 40  г/моль

Объяснение:

v = -(c2 - c1)/(t2 - t1)

минус, так как реакция прямая (раз концентрация уменьшается, значит вещество расходуется, расход вещества идет в прямой реакции).

начальный момент времени принимается за 0.

v = - (0,6 - 1,2)/15 =  0,04 (моль/(л*

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г