При действии избытка натрия на 20 г пропилового спирта выделился водород
объемом 2,6 л (н. у.). Определите выход продукта (в %) от теоретически
возможного.

сначала распишем раствор карбоната натрия:

масса всего раствора - 47*1,08 = 50,76 г.

масса карбоната: 50,76*0,25 = 12,69 г.

масса воды: 50,76 - 12,69 = 38,07 г.

теперь можно перейти к уравнению реакции:

      х г                                                    у г                                                                                    z г                        р г

cacl2*6h2o      +        na2co3    =    caco3(осадок) + 2nacl    +  6h2o

111+108=219 г/моль   106 г/моль                                           117 г/моль        108 г/моль

у = 106х/219 = 0,48х

z = 117х/219 = 0,53х,

р = 108х/219 = 0,49х.

итак 0,48х грамм карбоната натрия вступило в реакцию. осталось в растворе: 12,69 - 0,48х грамм.

воды в растворе стало: 38,07 + 0,49х грамм.

еще в растворе появился хлорид натрия: 0,53х грамм. карбоната в новом растворе должно быть 10%. составляем уравнение:

12,69 - 0,48х = 0,1(12,69 - 0,48х + 0,49х + 38,07 + 0,53х)

126,9 - 4,8х = 50,76 + 0,52х

5,32х = 76,14

х = 14,31 г.

ответ: необходимо добавить 14,31 г кристаллогидрата.

1) с + о2=со2;   2) s + o2=so2;   3) 2zn + o2=2zno;   4) 2cu + o2=2cuo

  уравнения   горения   бинарных веществ:

  1) 2н2s + 3o2 = 2h2o + 2so2;   2) cs2 + 3o2 = co2 + 2so2;   3) ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

  катализаторы-это вещества,которые непосредственно участие в реакции не принимают,но в их присутствие реакции ускоряются или осуществляются вообще.

  кислород получают в лаборатории разложением при нагревании многих веществ,например калий перманганата("марганцовка"),пероксида водорода(в присутствии катализатора mno2),солей   азотной кислоты щелочных металов,разложение воды при температуре 2000 градусов или постоянным электрически током и многих других.

  для горения необходимо всего два условия: наличие кислорода и температура воспламенения данного вещества.температура воспламенения-это температура,при которой вещество загорается.

  медленное окисление-это горение тоже с выделением энергии,но без огня

с5h12+8o2=5co2+6h2o

1кг=1000г

n(c5h12)=m: m=1000: 72=13,89моль

n(o2)=8*n(c5h12)=111,12моль

v(o2)=n*vm=22,4*111,12=2489дм3=2,49м3 

w(o2)=v(o2): v(возд.)

v(возд.)=v(о2): w(о2)=2,49: 0,21=11,86м3

  26 г                             у л

  zn + h2so4 = znso4 + h2 стрелка вверх

  65 г                           22,4 л

1) спочатку знаходимо масу цинку у суміші:

  маса суміші 130г становить 100%,а

  маса цинку   х %, звідки

х=130*20/100=26 г

2) потім підставивши у рівняння взаємодії цинку з кислотою(тільки в цьому випадку виділятиметься водень),отримаємо:

  при взаємодіїь 65 г цинку виділиться 22,4 л водню,а

  при -- // --       26 г,звідки

  у=22,4*26/65=8,96 л

  відповідь: при взаємодії 130 г   суміші цинку та його оксиду із сульфатною кислотою виділиться 8,96 л водню