Какая масса кальция потребуется для получения 148 г гидроксида кальция?

2. Сколько граммов воды образуется при а) 10 г окиси мели б) 10 г CuO

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

M(CaO)= 56 г/моль

m(Ca(OH)₂)= 74 г/моль

m(CaO)= х г

m(Ca(OH)₂)= 148 г

Расчет по уравнению реакции:

56 г СаО дают 74 г Ca(OH)₂

х г СаО дают 148 г Ca(OH)₂

112 г Ca(OH)₂

ответ: потребуется 112 г Ca(OH)₂

уравнение реакции:

2na + 2h2o = 2naoh + h2

вычислим массу чистого натрия:

m(пр) = m(na c пр)*w(пр) = 9,2*0,025 = 0,23 г

m(na) = m(na c пр) - m(пр) = 9,2 - 0,23 = 8,97 г

количенство моль na:

n(na) = m(na)/m(na) = 8,97/23 = 0,39 моль

по реакции видно, что водорода полается в два раза меньше по количеству, чем вступает в реакцию натрия: n(h2) = n(na)/2 = 0,39/2 = 0,195 моль

v(h2) = vm*n(h2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,195 = 4,368 л  округленно 4,4 л

по уравнению видно, что щелочи получается столько же, сколько  натрия вступило в реакцию : n(naoh) = n(na) = 0,39моль

відповідь: 50,5 г.