При взаимодействии 100г технического натрия с водой образовалось 38,08 литров газа (н. у.) Определите массовую долю примесей (%) в техническом натрии.

Уравнение реакции: s + o2 => so2 молекулярная масса серы 32 составляем пропорцию: из 32 г серы образуется 22,4 литра оксида серы из 16 г серы образуется х литров оксида серы находим х: х=(16*22,4/32) л=11,2 л так как образуется 0,5 моль оксида серы, то число молекул будет составлять количество: 0,5 моль * 6,02*10^23 1/моль=3,01*10^23 ответ: объем полученного газа составляет 11,2 л, число молекул 3,01*10^23 штук.

предположим для приготовления 50% р-ра было взято 100 г р-ра с массовой долей 80% и х г 20%-го. тогда можно записать уравнение:

w = m(в-ва)/m(p-pa) = (0,8*100 + 0,2*x)/(100 + x) = 0,5

решаем уравнение и полчаем х = 100 г. это значит, что 80%-й и 20%-й растворы нужно брать в одинаковых количествах, для приготовления 50%-го.

значит для приготовления 3000 г 50%-го р-ра нужно 1500 г 80%-го и 1500 г 20%.

 

1) mgo + al2o3 = mgal2o4

2) cr2o3 + 2koh =2kcro2 + h2o

3) ca(oh)2 + so2 = caso3 + h2o

4) 2feso4 + h2so4 + h2o2 =  fe2(so4)3 + 2h2o

5) alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl

6) sn + cuso4 =snso4 + cu

1. сначала найдем сколько г сульфата содержится в 3,5 г купороса.

х г  -  3,5 г

feso4*7h2o

152 г/моль  -  278 г/моль

 

х = 152*3,5/278 = 1,91 г

значит массовая доля сульфата в новом растворе:

1,91*100%/43,5 = 4,4%.

ответ: 4,4%.

 

2.х г                        2,8 г  

  caco3    =    cao  + co2

100 г/моль    56 г/моль

  х = 2,8*100/56  =  5 г.

ответ: 5 г.