Решить задачу: Выведите молекулярную формулу углеводорода, содержащего 80% углерода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 1,035​

Если 14,3% - водород, то 100% - 14,3% = 85,7% - углерод.

Пусть m=100г

Следовательно m(H)=14.3г, m(C)=85,7г

M(H)=1г/моль, M(C)=12г/моль

n=m/M

n(H)=14,3 моль, n(C)=7,1 моль

n(H):n(C)=14,3:7.1=2:1

Т.е. формула получилась CH2

D(по водороду)=M(в-ва)/М(H2)

M(в-ва)=28*2=56г/моль

M(CH2)=14

56:14=4

Т.е. истинная формула это C4H8 - бутен.

n(c2h2)=v(c2h2)/vm=50/22,4=2/5*n(o2) =>

n(o2)=5,6 моль

v(o2)=5/2*v(с2h2)=25*5=125 л

ответ: 5,6 моль; 125 л