Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 35 г 10% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II).

в процессе фотосинтеза происходит реакция:

6со2 + 6н20 = с6н1206 + 602

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 880*10^6/44 = 20*10^6 моль

по уравнению n(c6h12o6) = n(co2)/6 = 20*10^6/6 = 3,33*10^6 моль

m(c6h12o6) = n(c6h12o6)*m(c6h12o6) = 3,33*10^6*180 = 599,4*10^6 г или округленно 600 тонн.

по уравнению n(o2) = n(co2) = 20*10^6 моль

v(o2) = vm*n(o2) = 22,4*20*10^6 = 448*10^6 л  или 448000 м3.

m(р-ра)=60+10=70гр. 10/70=0,14 или 14%-массовая доля

mgs (-2)

sf6 (+6)

so3 (+6)

so2 (+4)

в скобочках указаны степени окисления серы.

только al образует амфотерный оксид