К раствору массой 213 г с массовой долей хлорида бария 32% прилили раствор карбоната натрия. определите массу образовавшегося осадка

Количество хлороводорода n = v/vm = 67,2/22,4 = 3 моль масса хлороводорода m(hcl) = n*m = 3*36,5 = 109,5 г масса раствора m(р-ра) = d(h2o)*v(h2o) + m(hcl) = 1*250 + 109,5 = 359,5 г содержание хлороводорода в растворе w = m(hcl)*100 / m(р-ра) = 109,5*100 / 359,5 = 30,46 %

взаимодействие оснований с кислотами:

naoh + hcl = nacl + h2o

 

взаимодействие оснований с кислотными :

2naoh + so3 = na2so4 + h2o

 

взаимодействие основных оксидов с кислотами:

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

 

взаимодействие основных оксидов с кислотными :

cao + co2 = caco3

 

взаимодействие щелочей с солями:

3naoh + fecl3 = 3nacl + fe(oh)3

 

взаимодействие солей с кислотами:

agno3 + hcl = agcl + hno3

 

взаимодействие солей между собой:

na2co3 + cacl2 = caco3 + 2nacl

 

взаимодействие металлов с кислотами:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

 

взаимодействие металлов с растворами солей:

zn + cu(no3)2 = zn(no3)2 + cu

 

взаимодействие  металлов с неметаллами:

сu + cl2 = cucl2

2h2+o2=2h2o

v(h2)= 6 л. 

от s+4   до   s+6       -2e восстановитель

от cr+6   до   cr+3   +6e     окислитель