Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии магния с 200г 9,4%-ного раствора нитрата меди (II).

+,fд-

-,hд+

+,cl-

-,hд+

2ch3oh + 3o2 = 2co2 + 4h2o

n(ch3oh)  = m(ch3oh)/m(ch3oh) = 16/32 = 0,5 моль

по уравнению n(co2) = n(ch3oh) = 0,5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 0,5*22,4 = 11,2 л.

na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o

m(na2co3)=150*2.12*100=3.18г

n(na2co3)=3.18: 106=0.03моль

m(na2co3)=106

соотношение 1 мольna2co3-1моль co2

v(сo2)=22.4*0.03=0.67л

зпишем уравнение реакции и раставим коэффициенты. 2na + 2ch3cooh = 2ch3coona + h2↑ найдем молярную массу m(ch3cooh)=12+1*3+12+16*2+1=60 г/моль найдем количество вещества "ню" ν=90/60=1,5 моль. составим пропорцию учитывая коэффициенты: 2 - 1,5 1 - x x=0.75 моль водорода. найдем его объем по формуле: v=22.4*0.75=16.8 л 16,8-10%=16,8-1,68=15,12 л