Сколько граммов 65% серной кислоты можно получить из 54 г хлорида кальция, содержащего 9% примесей?

ba и so4 - образуют нерастворимую соль, она выпадает в осадок.

ag+2hno3=agno3+h2o+no2

найдем количество оксида азота м=v/vm    м=4,48/22,4=0,2моль, где м-количество моль вещества, vm (22.4л/моль) молярный объем

в реакции участвует в 2 раза больше азотной кислоты в молях, соответственно количество  hno3  будет равно 0,4моль

масса  hno3 будет равна 0,4моль*63г/моль=25,2г  (чистого вещества)

масса 60% раствора будет равна m=m(в-ва)/w% *100

m=25.5/60*100=42.5г

ответ масса раствора 42,5г

2mg+o2=2mgo соединения

2kno3=2kno2+o2 разложения

2h2o=2h2+o2 разложения