Уравнение реакции горения метана: сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о молекулярная масса сн4 = 16 г/моль составляем пропорцию: для сжигания 16 г метана необходимо 2*22,4 л кислорода для сжигания 480*1000=480000 г метана необходимо х л кислорода находим х: х=480000 г*2*22,4 л/16 г= 1344000 л так как в воздухе содержится 21% кислорода, то необходимый объем воздуха будет составлять: 1344000/0,21= 6400000 л (или 6400 м3) ответ: для сжигания 480 кг метана необходимо 6400000 л (6400 м3) воздуха
Ответ дал: Гость
16 г х г у г
cuso4 + fe = cu + feso4
160 г/моль 56 г/моль 64 г/моль
х = 16*56/160 = 5,6 г
видим, что железо взято в избытке. выход меди считаем по сульфату:
Популярные вопросы