Какой объем газа выделится при взаимодействии необходимого количества железа с 29,2г 25%-ного раствора соляной кислоты?

выделяется 2.26 литров газа (тут H2)

m(HCl р-р) = 29,2г

w(HCl) = 25% или 0,25

V(H2) = ?л

     0,2 моль             х моль

Fe+   2HCl  = FeCl2+   H2

      2 моль               1 моль

m(HCl) = m(HCl р-р)*w(HCl)

m(HCl) = 29,2г*0,25 = 7,3г

Mr(HCl) = 1+35,5 = 36,5

M(HCl) = 36,5 г/моль

v(HCl) = m(HCl)/M(HCl)

v(HCl) = 7,3г:36,5г/моль = 0,2 моль

0,2:2 = x:1;   x=0,2:2=0,1

v(H2) = 0,1 моль

V(H2)=v(H2)*Vm

V(H2) = 0,1 моль*22,4г/моль = 2,24л

ответ: 2,24 л

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n((nh4)2so4) = m((nh4)2so4)/m((nh4)2so4) = 250/132 = 1,9 кмоль

по уравнению n(nh3) = 2*n((nh4)2so4) = 2*1,9 = 3,8 кмоль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3,8*17 = 64.6 кг

v(nh3) = vm*n(nh3) = 22,4*3,8 = 85,12 л.

al2o3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2o