Проверочная работа

«Классы неорганических соединений в свете ТЭД»

ВАРИАНТ 3.

1. Выберите слабую кислородсодержащую кислоту, назовите её:

HNO3, H2S, H2SO4, H2CO3

2. Выберите сильное однокислотное основание, назовите его:

Сa(OH)2, Zn(OH)2, NH4OH, NaOH

3. Выберите кислотные оксиды, назовите их:

SO2, Na2O, NO, N2O5

4. Выберите растворимый в воде оксид, назовите его:

K2O, SiO2, ZnO, Fe2O3

5. Выберите кислую соль, назовите её:

Na2SO4, Al(OH)2Cl, NaHSO4, NaCl

6. Напишите уравнения реакций, которые идут, в молекулярном и ионном виде:

1) К2O + N2O5 →

2) Mg + H2SO4 →

3) KOH + SO2 →

4) Na2O + NO →

5) Cu + H2SO4 →

6) Na2CO3+ HNO3→

7) BaO + HCl →

7. Cs → ? → CsOH → CsCl. Какого соединения не хватает в цепочке превращений? Запишите уравнения всех переходов.

mg+4hno3(конц)=mg(no3)2+2h2o+2no2

cu+2h2so4 (конц)=cuso4+2h2o+so2

5zn+12hno3 (разб)=5zn(no3)2+6h2o+n2

процесс брожения глюкозы c6h12o6 протекает согласно уравнению

  c6h12o6-> 2c2h5oh+2co2

n(co2)=118 л/22,4=5 моль

n(c6h12o6)=5/2=2,5 моль

м(c6h12o6)=180,16 г/моль

m(c6h12o6)=2,5*м=450,4 г

1)этот металл алюминий

2al+6hcl=2alcl3+3h2(газ)

2al+2naohконц+6h2oгорячий=2na[al(oh)4]+3h2(газ)- при растворении в водных растворах щелочей образуются алюминаты)

2al+3s=t=al2s3

al2s3+6h2o=2al(oh)3(оадок)+3h2s(газ)

у гидрооксида алюминия есть амфотерные свойства, а у сероводорода тот еще запашок)

2)k2o + h2o = 2koh

m(h2o)=22.4 г

m(koh)=22.4+4,7=27.1г

w(k)в оксиде=78/94=0.83

m(k)=0.83*4,7=3.9

w(k)в растворе=3.9/27.1=0.144 или 14,4%

3)     1)2so2+o2=t,v2o5=2so3

        2) h2o+so3=h2so4

        3)  h2so4конц+bacl2=baso4(осадок)+2hcl(улетуч)

ba(2+)+so4(2-)=baso4

m(соли) = m(p-pa)*w(coли) = 20*0,1 = 2 г

m2(p-pa) = m(соли)/w2(соли) = 2/0,12 = 16,7 г

m(h2o) = m(p-pa) - m2(p-pa) = 20 - 16,7 = 3,3 г.