Рассчитайте относительную молекулярную массу (Mr) веществ, а так же определите массовые доли (w, %) элементов в молекулах: а) Mg2C3; б) Al2(SO4)3.

простым веществом является  1) красный фосфор

для расчетов пользуемся уравнением аррениуса:

к – константа скорости реакции,

е – основание натурального логарифма,

т – температура, в к,

r – молярная газовая постоянная 8,31 дж/моль*к

еа – энергия активации, дж/моль,

а – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений.

(a - в процессе решения сократится)

константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна:

константа скорости реакции в присутствии катализатора равна:

увеличение скорости реакции определяется из соотношением :

логарифмируем выражение и получаем:

вот так ..

оксиды: к2о(оксид калия); со2; sio2

кислоты: hbr; h3po4; нno3

основания: naoh; al(oh)3; koh

cоли: kmno4; nacl; na2co3

n2 ковалентная неполярная. у атомов азота на внешнем уровне имеется 5 электронов, 3 из которых не спаренные. они образуют между двумя атомами с одинаковой электроотрицательностью 3 общих электронных пары.

nh3 ковалентная полярная 3 неспаренных электрона (из 5 на внешнем уровне) у атома азота обоществляются с 3 электронами 3 атомов водорода. образуется 3общих електронных пары,смещенных к азоту вследствии его электроотрицательности.

ca3n2 ионная атом кальция отдает с внешнего энергетического уровня 2 електрона превращаясь в катион с зарядом +2, а атом азота принимает 3 электрона, превращаясь в анион с зарядом -3. ионы,за счет сил электростатического притяжения образуют молекулу