Вычислите массу кислорода , выделившеюся при разложении 12,25 г бертолетовой соли (kclo3)

Дано: m(kclo3) = 12,25 г найти: m(о2) решение:   12,25 г                                          xг                  2kclo3   = 2kcl + 3o2↑ 245 г                                                96 г   12,25 г            х г 245 г        96 г х = 12,25 ∙ 96\245 = 4,8 г ответ: m(o2) =  4,8 г

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.

сuso4+naoh= 2na2so4+cu(oh)2

m(cuso4)=160г

m(cuoh)2=98г

160/160=x/98

x=160x98/160=98г