Какую массу динитрофенола можно восстановить цинком массой 39,0 г в кислой среде?

ответ №1 правильный. в ряду насыщенных одноосновных карбоновых кислот сила кислот уменьшается с ростом углеводородного "хвоста".

c соляной кислотой будет реагировать только цинк: zn + 2hcl = zncl2 + h2

после реакции осталась только медь массой 17 г, значит масса цинка была 30 - 17 = 13 г.

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 13/65 = 0,2 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,2 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,2*136 = 27,2 г.

zncl2 - хлорид цинка.

c2h5oh --> c2h4 + h2o (170 градусов, h2so4конц.)

m(c2h5oh) = m(спирта)*w(c2h5oh) = 80*0,96 = 76,8 г

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 76,8/46 = 1,7 моль

по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) = 1,7 моль

v(c2h4) = n(c2h4)*vm = 1,7*22,4 = 38 л.

1) 2mg+o2=2mgo

2)mgo+2hno3=mg(no3)2+h2o

3) магний эн о три дважды плюс аш два о=магний о аш дважды плюс аш эт о три (коэфициенты сам а поставь)

4)магний о аш дважды=магний о плюс аш два о (коэффициенты не нужны)